Modificación de nanotubos de TiO2 por grafeno

Scientific Reports volumen 12, Número de artículo: 22577 (2022) Citar este artículo

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Aquí, demostramos que la modificación de los nanotubos de TiO2 con perovskita de grafeno-estroncio y molibdato de cobalto puede convertirlos en electrocatalizadores activos para la reacción de evolución de hidrógeno (HER). Para ello, se desarrolló un método simple de síntesis hidrotermal de perovskitas directamente sobre el sustrato de nanotubos de TiO2. Además, los híbridos obtenidos también se decoraron con óxido de grafeno (GO) durante la síntesis hidrotermal de un solo paso. Los materiales obtenidos se caracterizaron mediante microscopía electrónica de barrido con análisis de rayos X de energía dispersiva, espectroscopia Raman y análisis de difracción de rayos X. Las propiedades catalíticas se verificaron por métodos electroquímicos (voltametría lineal, cronopotenciometría). Los híbridos obtenidos se caracterizaron por propiedades catalíticas mucho mejores hacia la reacción de evolución de hidrógeno en comparación con el TiO2 y ligeramente peores que el platino. El catalizador híbrido optimizado (decorado por GO) puede impulsar una densidad de corriente catódica de 10 mA cm−2 a un sobrepotencial de 121 mV para HER con una pequeña pendiente de Tafel de 90 mV dec−1 en H2SO4 0,2 M.

La reacción de evolución de hidrógeno (HER) es una reacción crucial en la división del agua. Todavía se requiere sintetizar electrocatalizadores HER económicos de una manera que sea efectiva, directa y ecológicamente benigna. El diseño de la estructura adecuada de núcleo-carcasa del catalizador y el control de su forma afectan la actividad y la durabilidad del catalizador1. Una estructura tridimensional del catalizador es beneficiosa para exponer el área superficial y proporcionar los sitios activos, así como también es propicia para la difusión y adsorción de moléculas de hidrógeno, acelerando el proceso HER2, 3. Además, la estructura tridimensional del catalizador influye en el rendimiento de la reacción de evolución de oxígeno4. Una nanoestructura jerárquica de núcleo-capa de un catalizador compuesto por muchas redes conductivas interconectadas proporciona múltiples canales para el suministro de iones o electrones5. La nanoaleación similar a una esponja tratada con plasma exhibe un alto rendimiento de HER debido a la exposición de sitios más activos y de borde6. Además de la estructura del catalizador, otro factor que afecta las propiedades del catalizador es su dopaje, por ejemplo, con heteroátomos de nitrógeno7. En comparación con el conocido y costoso catalizador de platino, el TiO2 se explora ampliamente como un catalizador alternativo. Sin embargo, para mejorar la actividad electrocatalítica del TiO2 se necesitan diferentes modificaciones. En algunos artículos, el TiO2 se ha acoplado con metales como níquel8, rutenio9, 10, oro11, cobalto12, óxidos metálicos como Co3O413, BiVO414 o estructuras metalorgánicas15. Los materiales muy prometedores diseñados con TiO2 para catalizar el HER son los sulfuros metálicos, por ejemplo, MoS216,17,18,19, CoS220 o WS221. Además, los compuestos híbridos con polímeros como el polímero orgánico poroso a base de truxeno22 o la poli(anilina)23, la poli(o-fenilendiamina), el poli(tiofeno) o el poli(pirrol)24 han demostrado ser candidatos deseados para mejorar la actividad fotocatalítica del TiO2. . Otra forma de modificar las propiedades del electrocatalizador es el dopaje con no metales. Como se describe en muchos artículos, el dopaje con azufre, el dopaje con nitrógeno o el dopaje con carbono reducen la banda prohibida de TiO225,26,27. Otra forma de mejorar las propiedades fue descrita por Pandey et al. donde en las predicciones teóricas se ha investigado una estructura híbrida del líquido iónico 1-etil-3-metilimidazolio trifluorometanosulfonato y (TiO2)n nanoclusters (con n = 2−12) en la búsqueda de nuevos materiales catalizadores para HER28 eficaz. Además, híbridos de TiO2 y materiales de carbono como el óxido de grafeno13, 29 y los nanotubos de carbono multipared30. Los nanocompuestos de óxido de grafeno con estructura organometálica descritos en la literatura también fueron electrocatalizadores eficientes para la producción de hidrógeno a través de los mecanismos de Volmer y Heyrovsky31. La desventaja de muchas soluciones sigue siendo el dopaje con metales caros como la plata, el platino29. Por ello, es importante encontrar nuevas soluciones pero sin metales caros y fáciles de preparar.

En este artículo, se lograron mediante un método hidrotermal nuevos materiales híbridos de CoMoO4, SrMoO4, o su composición SrMoO4 ​​y CoMoO4 depositados en la superficie de nanotubos de TiO2 y soportados con óxido de grafeno (GO). Aquí, se usaron nanotubos de TiO2 uniformes como soporte para el crecimiento de CoMoO4 o SrMoO4. La morfología se investigó mediante microscopía electrónica de barrido (SEM) con análisis de rayos X de dispersión de energía (EDX), espectroscopia Raman y análisis de difracción de rayos X (XRD). Estos híbridos se sometieron como catalizadores activos para la reacción de evolución de hidrógeno en medio ácido. En comparación con el TiO2 prístino y el Pt comercial, el híbrido óptimo podría alcanzar una densidad de corriente de 10 mA cm−2 con un sobrepotencial bajo de 121 mV con una pendiente de Tafel de 90 mV dec−1. Además, el híbrido mostró una mejor estabilidad y durabilidad en el ciclismo.

La morfología de las muestras preparadas se caracterizó por microscopía electrónica de barrido. Como se muestra en la Fig. 1a, en la superficie de la muestra TiO2/CoMoO4 los nanotubos de TiO2 no son visibles (los nanotubos de TiO2 puros se presentan en la Figura S1) porque durante el proceso hidrotermal las partículas de CoMoO4 cubrieron densamente la superficie de TiO2. Curiosamente, cada microesfera de CoMoO4 (Fig. 1b) es en realidad una estructura porosa interconectada tridimensionalmente y se ensambla a partir de numerosas nanoesferas. Para la muestra de TiO2/CoMoO4, el diámetro de las partículas de CoMoO4 oscila entre 1 y 2 µm. Se puede observar que las partículas se aglomeran. La superficie de la muestra de TiO2/SrMoO4 ​​(Fig. 1c) demostró claramente que el producto considerado de una gran cantidad de estructuras esféricas cubrió la superficie de TiO2 y muestra una morfología similar a la muestra de TiO2/CoMoO4. Los diámetros de las esferas de SrMoO4 ​​son de aproximadamente 2 µm. Una imagen SEM de mayor aumento (Fig. 1d) revela que una esfera individual está compuesta por decenas de nanoláminas similares. Estas nanoláminas están conectadas entre sí para formar una esfera con orientación aleatoria. La Figura 1e,f ilustra las imágenes SEM para la muestra de TiO2/SrMoO4/CoMoO4 con diferentes aumentos. La figura 1f muestra el gran aumento desde el que se puede ver que las partículas depositadas en la superficie de TiO2 no poseen un tamaño y una forma uniformes. Los diámetros medios de las microesferas tridimensionales son mayores y fluctúan entre 2 y 4 µm. Estas nanoláminas están conectadas entre sí para formar microestructuras basadas en nanoláminas con orientación aleatoria. Además, la superficie de algunos de los cristales es muy lisa. Además, el análisis de rayos X de dispersión de energía también confirma la estructura de SrMoO4 ​​y CoMoO4 (Fig. S2).

Imágenes SEM de muestras: (a,b) TiO2/CoMoO4, (c,d) TiO2/SrMoO4, (e,f) TiO2/SrMoO4/CoMoO4.

Las morfologías y microestructuras de los materiales híbridos incluyen TiO2, SrMoO4 ​​CoMoO4 y GO están presentes en la Fig. 2. Estas imágenes confirman que la aplicación de tecnología hidrotermal puede preparar en una muestra estructuras tridimensionales con diferente morfología. La figura 2a para la muestra de TiO2/SrMoO4/GO indica que el SrMoO4 ​​se distribuye aleatoriamente en la superficie de TiO2. La Figura 2b muestra que la muestra preparada de TiO2/CoMoO4 tiene una microestructura con CoMoO4 aglomerado en la superficie. También se puede encontrar que estas microesferas están formadas por un gran número de nanoláminas.

Imágenes SEM de muestras: (a) TiO2/SrMoO4/GO, (b) TiO2/CoMoO4/GO, (c) TiO2/SrMoO4/CoMoO4/GO.

La morfología de la superficie de CoMoO4 con GO es comparable a la muestra sin GO. La aglomeración de partículas impacta en su distribución de tamaño y el diámetro promedio es de 1 µm. Para la muestra TiO2/SrMoO4/CoMoO4/GO (Fig. 2c), la adición de GO provocó una aglomeración más fuerte de SrMoO4 ​​y CoMoO4 en estructuras esféricas. Para visualizar la distribución de Co, Mo, Sr, Ti, O, S y C, se realizó un mapeo de espectroscopia de rayos X de dispersión de energía (Fig. S3).

Los materiales obtenidos también se caracterizaron estructuralmente por XRD. Las figuras 3 y 4 muestran el patrón XRD de TiO2/SrMoO4, TiO2/CoMoO4, TiO2/SrMoO4/CoMoO4, TiO2/SrMoO4/GO, TiO2/CoMoO4/GO, TiO2/SrMoO4/CoMoO4/GO. Algunos de los picos de SrMoO4 ​​y CoMoO4 se superponen con los picos intensos de anatasa. Sin embargo, se pueden observar varios picos característicos de estos compuestos, como indican los símbolos correspondientes en las Figs. 3 y 4. Sin embargo, la baja intensidad de estos picos demuestra la baja cristalinidad de SrMoO4 ​​y CoMoO4. No obstante, los picos característicos de SrMoO4 ​​en 33.7, 37.1, 38.5, 48.1, 76.3, 77.4, 82.3, 86.832,33,34 y de CoMoO4 en 25.4, 32.4, 36.3, 38.5, 40.2, 45.2, 63.035,36,3 7 son muy prominente en todas las muestras38, 39. Las fases cristalinas restantes se indexaron como picos característicos de anatasa y la fase de titanio (Ti) que actúa como soporte de TiO2 NT40. El pico de la estructura GO ornamental se observó en el plano 10,5 solo para un híbrido TiO2/SrMoO4/GO. Sin embargo, la presencia de GO puede caracterizarse mejor mediante espectroscopia Raman.

Espectros de difracción de rayos X de muestras: (a) TiO2/SrMoO4, (b) TiO2/CoMoO4, (c) TiO2/SrMoO4/CoMoO4.

Espectros de difracción de rayos X de muestras: (a) TiO2/SrMoO4/GO, (b) TiO2/CoMoO4/GO, (c) TiO2/SrMoO4/CoMoO4/GO.

Los espectros Raman de los nanotubos de TiO2, TiO2/SrMoO4/CoMoO4 y TiO2/SrMoO4/CoMoO4/GO dentro del rango de frecuencia de 100–3300 cm−1 se muestran en la Fig. 5. En las muestras se identificaron varias bandas características de la forma cristalina de la anatasa pura. de TiO2 prístino y los materiales híbridos. Sin embargo, en el caso de un material con carbono añadido, los picos de anatasa no son tan pronunciados. Las bandas ubicadas en 143, 398, 516 y 640 cm−1 se atribuyen a los modos de anatasa activa Eg(1), B1g, A1g y Eg(3), respectivamente41, 42. La banda en torno a 326 cm−1 se atribuye al estiramiento simétrico del enlace Co-O-Mo43. El pico de alrededor de 300 cm−1 corresponde al enlace Sr–O–Mo44. La banda ubicada en 802 cm-1 está asociada con modos de estiramiento asimétricos del enlace O-Mo-O mientras que la banda en 904 cm-1 corresponde al modo de estiramiento simétrico del enlace Mo-O45. Al analizar las bandas Raman del material modificado por GO, se obtuvieron dos bandas distintas, a saber, las bandas D y G, a 1347 cm−1 y 1580 cm−1. La banda D corresponde al carbono desordenado mientras que la banda G se atribuye al carbono con hibridación sp246, 47. Esto confirmó que el componente de grafeno se mantiene durante el proceso hidrotermal. Además, el segundo orden de fonones de límite de zona o banda 2D que está relacionado con la naturaleza de apilamiento de las capas de grafeno se observó a 2706 cm−1 para GO48.

Espectros Raman de nanotubos de TiO2, TiO2/SrMoO4/CoMoO4 y TiO2/SrMoO4/CoMoO4/GO.

La actividad catalítica de los híbridos obtenidos para la reacción de evolución de hidrógeno (HER) se midió en H2SO4 0,2 M utilizando una configuración de tres electrodos con una velocidad de barrido de 5 mV s−1. A modo de comparación, también se probaron nanotubos de TiO2 desnudos y Pt. Las Figuras 6a,b muestran las curvas de polarización HER del disco de Pt comercial, los nanotubos de TiO2 puro y los híbridos obtenidos sin y con la adición de carbono.

Curvas LSV de catalizadores obtenidos (a) sin y (b) con adición de carbono. ( c ) Capacitancia de doble capa calculada (CDL) utilizada para estimar el área de superficie electroquímicamente activa de los catalizadores obtenidos.

De acuerdo con los voltamogramas de barrido lineal (LSV) en la Fig. 6a,b, los valores de sobrepotencial para todos los electrodos en jHER = 10 mA cm−2 se resumen en la Tabla 1. Los valores obtenidos indican que una pequeña cantidad de carbono tiene una gran participación en el rendimiento HER de los híbridos obtenidos. Vale la pena señalar que el valor η de TiO2/SrMoO4/CoMoO4/GO es solo 29 mV mayor que el del Pt puro y comparable o menor que el de varios electrocatalizadores basados ​​en metales de transición (Tabla S1).

Se determinó el área superficial electroquímicamente activa (ECSA) para dilucidar el efecto de la composición sobre HER. La ECSA se estimó usando la capacitancia de doble capa del método CV. Por ejemplo, la Fig. S4 muestra el CV para TiO2/SrMoO4/CoMoO4 que se realizó en la región no faradaica a diferentes velocidades de exploración de 0,35 a 0,45 V frente a Ag/AgCl/3 M KCl. Para todos los electrodos obtenidos, se trazó la corriente de carga a las diferentes velocidades de exploración (Fig. 6c) para obtener la capacitancia de doble capa de la pendiente. Se puede observar una diferencia en la capacitancia de doble capa (CDL) entre los catalizadores dependiendo de la composición. Los catalizadores modificados con óxido de grafeno tienen valores CDL más altos. La ECSA se estimó utilizando la capacidad específica comúnmente utilizada de 0,04 mF cm−249. Los resultados se resumen en la Tabla 1. El área de superficie electroquímicamente activa es mayor para los materiales con carbono agregado, lo que puede afectar mejores propiedades catalíticas hacia la evolución del hidrógeno.

La Figura S5 muestra los espectros de impedancia electroquímica registrados para los catalizadores obtenidos en un potencial de circuito abierto. Una pendiente ligeramente creciente de las curvas, en el caso de materiales modificados con carbono, indica un comportamiento capacitivo mejorado. Además, el diámetro pequeño o la ausencia de semicírculo, en el caso de un material con adición de óxido de grafeno, indica la pequeña resistencia de transferencia de carga (Rct)50. El Rct está asociado con la cinética electrocatalítica en la interfaz catalizador/electrolito y brinda información sobre la velocidad de reacción de HER51. En resumen, cuanto menor sea la resistencia a la transferencia de carga, mejor será la cinética de HER.

La figura 7 presenta los diagramas de Tafel. A sobrepotenciales altos, el HER en los electrodos se controla cinéticamente, lo que puede ser dado por la ecuación de Tafel52:

donde η (V) significa sobrepotencial, a (V) es la intersección catódica relacionada con la densidad de corriente de intercambio, b (V dec−1) significa la pendiente de Tafel catódica y j (A cm−2) significa densidad de corriente catalítica. Los valores de la pendiente de Tafel calculados a partir de la parte lineal del potencial frente al valor logarítmico de la densidad de corriente proporcionan métricas cinéticas útiles del catalizador38. Los valores de la pendiente de Tafel fueron 38, 330, 152, 168, 91, 62, 75 y 90 para Pt, nanotubos de TiO2, TiO2/SrMoO4, TiO2/CoMoO4, TiO2/SrMoO4/CoMoO4, TiO2/SrMoO4/GO, TiO2/CoMoO4 /GO, TiO2/SrMoO4/CoMoO4/GO, respectivamente. Con respecto a los electrocatalizadores sintetizados, TiO2/SrMoO4/GO mostró el valor de pendiente de Tafel más bajo. En este caso también se observó el efecto positivo de la presencia de carbono en todos los híbridos. Los datos de las parcelas de Tafel también se tabulan en la Tabla 1.

Los diagramas de Tafel calculados a partir de los diagramas LSV correspondientes para los catalizadores obtenidos (a) sin y (b) con la adición de carbono.

Para examinar la estabilidad a largo plazo de los electrodos obtenidos, también se realizaron pruebas cronopotenciométricas a la densidad de corriente fija de 10 mA cm−2 (Fig. 8a,b). Como puede verse, casi todos los electrodos muestran una buena estabilidad de sobrepotencial con una corriente de polarización de -10 mA cm−2. Sin embargo, en el caso de los nanotubos de TiO2 puro, el sobrepotencial pasó de 842 a 541 mV al final de los 200 min. En otros casos, el sobrepotencial oscila entre 261 y 140 mV.

Variaciones parciales del valor de sobretensión a una densidad de corriente constante de 10 mA cm−2 con el tiempo de procesamiento para (a) sin y (b) con la adición de carbono. (c) Medición de cronopotenciometría con la densidad de corriente de 10 mA cm−2 durante 8 h para TiO2/SrMoO4/CoMoO4 y TiO2/SrMoO4/CoMoO4/GO.

Para verificar la validez de la modificación con óxido de grafeno, se realizó una prueba de estabilidad aún más larga (8 h) para los mejores materiales sin y con adición de carbono. Como se muestra en la Fig. 8c, el sobrepotencial de TiO2/SrMoO4/CoMoO4 disminuyó de −152 a −251 mV durante 8 h, lo que indica una menor estabilidad en comparación con el mismo material pero con la adición de carbono. Los resultados demuestran que agregar GO durante la síntesis puede mejorar en gran medida su estabilidad y rendimiento electrocatalítico para la evolución de hidrógeno en una solución ácida. De acuerdo con la literatura53,54,55, en los materiales híbridos carbono-metal, los metales de transición exhiben capacidades catalíticas notables, mientras que el material carbono proporciona mejor conductividad, estabilidad y mayor área superficial. Además, las interacciones entre el carbono y los materiales metálicos pueden cambiar las propiedades de todo el híbrido, contribuyendo a la formación de nuevos sitios con mayor actividad catalítica.

Los nanotubos de TiO2 se prepararon mediante la anodización en un solo paso de una película de titanio de acuerdo con un procedimiento previamente optimizado56. En primer lugar, las láminas de titanio, colocadas en una mezcla de acetona e isopropanol (relación 1:1), se limpiaron mediante ultrasonidos durante 20 min. La anodización se llevó a cabo en un sistema de dos electrodos en el que tanto el ánodo como el cátodo eran láminas de titanio. Los electrodos se colocaron en 50 cm3 de una mezcla de agua:glicol (relación de volumen 1:19) separados unos 2 cm entre sí. El electrolito contenía fluoruro de amonio 0,27 M y ácido fosfórico (V) 1 M. El proceso de anodización se llevó a cabo durante 2 h a un voltaje constante de 40 V. Los nanotubos obtenidos sobre la lámina de titanio se lavaron con una solución de 100 μl de HF en 50 cm3 de agua (para eliminar las impurezas inorgánicas), seguido de agua destilada. En el último paso, el material obtenido se calcinó a 450 °C durante 2 h. Como resultado, las NT de TiO2 se transformaron de forma amorfa a cristalina.

La capa de SrMnO4, CoMoO4 y SrMoO4/CoMoO4, respectivamente, se depositó sobre nanotubos de TiO2 por método hidrotermal. Se disolvieron cantidades apropiadas de cada componente de la mezcla de reacción (Fig. 9) en 15 ml de agua desionizada para formar una solución transparente. Los híbridos se hicieron con o sin 20 mg de GO añadidos a la mezcla de reacción.

Reactivos utilizados en el método hidrotermal y su concentración.

Después de eso, la solución fresca preparada y la placa de nanotubos de TiO2 se transfirieron a un autoclave de acero inoxidable revestido de teflón (30 ml), que luego se selló herméticamente y se dejó en un horno a 220 °C durante 7 h. Después de que el autoclave se enfriara a temperatura ambiente, se sacó la placa de nanotubos de TiO2 con capa negra y se lavó con agua desionizada varias veces para eliminar los productos inestables, que luego se secó en un horno de vacío a 60 °C.

Se utilizó un microscopio electrónico de barrido (SEM) MIRA3 (Tescan, República Checa) para evaluar la superficie. Las fases cristalinas se caracterizaron mediante difractómetro de rayos X (Philips X'Pert con detector X'Celerator Scientific). Los espectros Raman se registraron con un espectrómetro Raman (Senterra, Bruker Optik) con un láser verde (532 nm) utilizado como fuente de excitación. .

Se ha empleado una celda de tres electrodos que consta de un electrodo de trabajo, Pt como contraelectrodo y Ag/AgCl (en KCl 3 M) como electrodo de referencia. Se ha utilizado una solución de H2SO4 0,2 M como electrolito. Todas las medidas electroquímicas se han realizado mediante potenciostato/galvanostato (BioLogic VSP 2078) a temperatura ambiente. A menos que se especifique lo contrario, todos los potenciales medidos se referenciaron al electrodo de hidrógeno reversible (RHE) mediante la siguiente ecuación: E (RHE) = E (Ag/AgCl) + 0,21 + 0,059 pH. Se obtuvieron voltamogramas de barrido lineal con una velocidad de barrido de 1 mV s−1. Los gráficos de Tafel se derivaron de las correspondientes curvas LSV. La estabilidad a largo plazo se probó mediante una técnica cronopotenciométrica a una densidad de corriente de −10 mA cm−2. El área de superficie electroquímicamente activa (ECSA) se estimó mediante el método de voltamperometría cíclica. Bajo una región no faradaica, se realizaron una serie de exploraciones CV a diferentes velocidades de exploración (10, 20, 50, 75, 100 mV s−1). La capacitancia de doble capa (CDL) se encontró obteniendo la pendiente del ajuste lineal. La ECSA de los electrodos obtenidos se determinó en base a la ecuación: ECSA = \(\frac{{C}_{DL}}{{C}_{s}}\), donde Cs es la capacitancia específica. El Cs utilizado para nuestros cálculos fue 0,040 mF cm−2, valor comúnmente utilizado para metales49, 57. Además, se realizó EIS para dos de los mejores materiales en un rango de frecuencia entre 20 kHz y 1 Hz con una amplitud de voltaje de 10 mV en un potencial de circuito abierto.

En esta investigación se propuso un catalizador híbrido eficiente en forma de nanotubos de TiO2 con CoMoO4, SrMoO4 ​​y óxido de grafeno en su superficie. La estrategia de crear centros activos mediante la modificación de TiO2 con carbono y óxido metálico de tipo perovskita en un solo paso de síntesis puede allanar el camino hacia la síntesis de catalizadores económicos, eficientes y estables. Como resultado, se demostró que el híbrido TiO2/SrMoO4/CoMoO4/GO es un electrocatalizador HER eficiente y duradero en medio ácido. El catalizador optimizado solo requirió un sobrepotencial bajo de 120 mV a 10 mA cm−2 con una pendiente de Tafel de 90 mV dec−1, superior a los resultados del TiO2 prístino. La alta actividad de HER y la excelente durabilidad del híbrido TiO2/SrMoO4/CoMoO4/GO lo convierten en una alternativa prometedora al catalizador HER comercial basado en Pt.

Los conjuntos de datos generados y/o analizados durante el estudio actual están disponibles en el repositorio BRIDGE OF KNOWLEDGE (https://mostwiedzy.pl/en/open-research-data/x-ray-diffraction-spectra-of-modification-of- tio2-nanotubos-por-grafeno-estroncio-y-cobalto-molibda,1128104009119681-0).

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Descargar referencias

La investigación que condujo a estos resultados recibió financiación de las Becas de Noruega 2014-2021 a través del Centro Nacional de Investigación y Desarrollo. Este trabajo se realizó como resultado del proyecto de investigación nro. NOR/SGS/IL-HIDRÓGENO/0202/2020-00.

Facultad de Química, Departamento de Química y Tecnología de Materiales Funcionales, Universidad Tecnológica de Gdańsk, Narutowicza 11/12, 80-233, Gdańsk, Polonia

Es una pena

Centro de Materiales Avanzados, Universidad Tecnológica de Gdańsk, Narutowicza 11/12, 80-233, Gdańsk, Polonia

Es una pena

Facultad de Química, Universidad Nicolaus Copernicus en Torun, Gagarina 7, 87-100, Torun, Polonia

Anna Ilnicka, Malgorzata Skorupska y Jerzy P. Lukaszewicz

Facultad de Tecnología Química, Instituto de Tecnología e Ingeniería Química, Universidad Tecnológica de Poznan, Berdychowo 4, 60-965, Poznań, Polonia

Marcin Wysokowski

Centro de Tecnologías Interdisciplinarias Modernas, Universidad Nicolaus Copernicus en Torun, Wilenska 4, 87-100, Torun, Polonia

Jerzy P. Lukaszewicz

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M.Sz.: Conceptualización, Metodología, Investigación, Análisis formal, Visualización, Redacción—borrador original, Redacción—revisión y edición, Supervisión. IA: Metodología, Investigación, Análisis formal, Visualización, Redacción: borrador original, Redacción: revisión y edición, Administración de proyectos, Adquisición de fondos. M.Sk.: Investigación, Análisis formal. MW: Investigación, Análisis formal, Ayuda técnica. JPL: Conceptualización, Redacción—revisión y edición.

Correspondencia a Mariusz Daño.

Los autores declaran no tener conflictos de intereses.

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Reimpresiones y permisos

Szkoda, M., Ilnicka, A., Skorupska, M. et al. Modificación de nanotubos de TiO2 por perovskita de grafeno-estroncio y molibdato de cobalto para una reacción eficiente de evolución de hidrógeno en medio ácido. Informe científico 12, 22577 (2022). https://doi.org/10.1038/s41598-022-27143-5

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Recibido: 29 de septiembre de 2022

Aceptado: 27 de diciembre de 2022

Publicado: 30 diciembre 2022

DOI: https://doi.org/10.1038/s41598-022-27143-5

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